Хлорид меди: свойства, получение, применение, инструкция

Хлорид меди – это соль, которая нашла широкое применение в промышленности. Её используют в металлургии для защиты металлов от коррозии, применяют в фармацевтике для изготовления лекарственных препаратов. Хлориды меди востребованы в химии и на предприятиях по переработки нефти. Вещество крайне токсично, при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности.

Что такое хлорид меди, виды, формулы

Хлорид меди – это соединение, относящееся к классу солей. Состоит из амфотерного металл меди и остатка соляной кислоты. Поскольку медь имеет несколько валентностей (1 и 2), она образует хлориды разных типов. Формула хлорида меди I – CuCl, хлорида меди II – CuCl2.

Хлорид меди II находят в природе в виде минерала – эрнохальцита. Это редкое образование в виде мелких пластинчатых кристаллов синего цвета. Хлорид меди I выделил англо-ирландский натуралист – Роберт Бойль. Он сделал своё открытие в 1666 году путём добавления металлической меди к хлористой ртути. Однако как вещество хлорид меди I было описано лишь спустя более 100 лет. Свойства раствора хлорида подробно задокументировал французский химик Жозеф Луи Пруст.

Физические свойства, внешний вид

порошок хлорида меди 2

При нормальных условиях хлорид меди I – мелкодисперсный порошок, состоящий из зеленоватых кристалликов, плотность 4,145 г/см3. При подогревании цвет изменяется на синий. Термоустойчив, плавится при 426 °С, закипает при повышении температурного режима до 1490 °С, не разлагается под действием высоких температур. Хлорид меди I плохо растворяется в воде, но лучше в органических растворителях: спиртах, феноле, толуоле, эфирах. Распространён раствор хлорида меди в кислоте. Возможно растворение хлорида меди в растворе аммиака.

Хлорид меди II — это порошкообразные голубовато-зеленоватые кристаллы с высокой гигроскопичностью. Легко впитывает воду и при её выпаривании образует кристаллогидраты. Их структура и атомарный состав зависит от температуры образования:

  • при 117 °С – CuCl2 ∙ H2O;
  • при невысоком нагреве (менее 42 °С) – CuCl2 ∙ 2H2O;
  • при разогревании до 26 °С и ниже образуется CuCl2 ∙ 3H2O;
  • менее 15 °С – CuCl2 ∙ 4H2O.

Легко образуется раствор хлорида меди II с этанолом, водой, метанолом, а также ацетоном. Способен быстро менять степень окисления до +1 и 0.

Химические свойства, реакции

Хлорид меди I вступает в специфическую реакцию – дисмутацию. В ходе данного взаимодействия медь функционирует и как окислитель, и как восстановитель. При этом в продуктах реакции она находится с разным условным зарядом. Пример такой реакции – кипячение при 100 °С:

CuCl → CuCl2 + Cu↓

При погружении хлорида меди в хлороводород происходит необратимое расщепление с образованием комплекса:

СuCl + HCl → H[CuCl2]

На влажном воздухе хлорид меди постепенно окисляется. Такая реакция приводит к выделению гидроксид-хлорида меди:

4CuCl + O2 + 2H2O → 4CuCl(OH)

Реакция хлорида меди с азотной кислотой даёт нитрат и бурый газ:

CuCl + 3HNO3 → Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O

Раствор хлорида меди вступает в реакцию с ацетиленом и аммиаком:

CuCl + C2H2 + NH3 → Cu2C2↓ + 2NH4Cl

Из уравнения хлорида меди II видно, что он более реактивно активен. Реагирует со щёлочью: реакция с едким натром преобразует исходное соединение в хлорид натрия:

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2

Для хлорида меди характерна окислительно-восстановительная реакция с иодидом:

2CuCl2 + 4NaI → 2CuI + I2↑ + 4NaCl

При пропускании через раствор электрического тока запускается реакция электролиза:

CuCl2 → Сu↓ + Cl2

Хлорид меди осаждает сероводород. Эта реакция протекает с выделением черного осадка:

CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl

Производство и получение

формула хлорида меди 2

Химическая формула и структура хлорида меди II

В лабораториях хлорид меди 1 получают путём восстановления хлорида меди 2 при 80 °С:

CuCl2 + Cu → 2СuCl

Реактивом может выступать и медный купорос. Взаимодействие отражено в уравнении хлорида меди:

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O → 2CuCl↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

В промышленности получают за счёт реакции термолиза, уравнение хлорида меди:

2CuCl2 → 2CuCl + Cl2

Прямой синтез хлорида меди II:

Cu + Cl → CuCl2

Его получают и посредством обработки оксида:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Крупные производители для выпуска хлорида меди применяют хлорирование в двух вариантах:

  1. CuS + Cl2 → CuCl2 + S↓
  2. CuS + 2NaCl + 2O2 → CuCl2 + Na2SO4

Применение

Как вещество хлорид меди распространён во всех областях. Наиболее востребовано применение в качестве реактива в органике и неорганике, а также крекинге, создании металлических и пиротехнических изделий, текстиля, целлюлозы. Хлориды меди необходимы для газового анализа и добычи меди.

Применение в нефтехимии и химпроме

Хлорид меди применяют для меднения поверхностей для защиты их от коррозии. Коррозийные поражения ухудшают внешний вид и функционал автомеханизмов, приводят к разрушению наиболее важных деталей. Тонкая плёнка меди на алюминиевой посуде и частях автотранспорта не позволяет кислороду воздуха связываться с железом и нарушать его структурную целостность.

При очистке нефтепродуктов хлорид меди выступает катализатором для реакций крекинга – разложение нефти на фракции в специализированных установках. Он ускоряет процесс крекированы, не связываясь с продуктами переработки.

Применение хлорида меди для получения красителей оправдано его стабильностью и богатой зеленовато-синей цветовой гаммой. Он незаменим для титриметрического анализа, широко используемого в аналитике, для нормального прохождения реакции декарбоксилирования – отделение диоксида углерода от карбоксильной группировки.

Применение в медицине, текстильной промышленности

При окрашивании тканей хлорид меди — это протрава, которая позволяет качественно зафиксировать окрас, придать ему большую яркость и насыщенность, избежать выцветания.

Раствор хлорида меди – действующее вещество растворов для парентерального введения. Применение основано на способности хлорида меди восполнять дефицит микроэлемента, необходимого для построения соединительных тканей организма (костей, хрящей), нормального функционирования нервной системы.

Инструкция по применению

Показания

Инструкция по применению гласит, что хлорид меди в комплексе с другими солями назначается как добавка к основному рациону при питании пациента с помощью внутривенной инфузии при обширных хирургических вмешательствах, химиотерапии, некрозах и энтеритах.

Противопоказания

Главное противопоказание – индивидуальная непереносимость компонентов. Она выражается в острой аллергической реакции. Производитель указывает в инструкции по применению, что средство не рекомендуется вводить детям до 10 лет, при печёночной недостаточности и непроходимости желчных протоков.

Способ применения и дозы

10 мл препарата добавляют в раствор аминокислот и белков, добиваясь доли в 50%. Суточная доза для взрослых больных с массой тела более 40 кг – 10 мл. Для людей, которые весят 14-40 кг дозу рассчитывают исходя из соотношения: 0,1 мл/кг в день.

Побочные действия

В инструкции по применению описаны наиболее вероятные побочные эффекты:

  • тошнота и рвота;
  • аллергия;
  • тромбоз с воспалением стенки вены.

Беременность, лактация

Средство не рекомендуется применять беременным и кормящим женщинам.

Где купить и сколько стоит

Хлорид меди оптом продают заводы-производители. Стоимость 1 кг от 150 рублей. Более мелкие партии продаются в магазинах лабораторных реактивов по цене от 750 рублей за 100 грамм. Препараты с хлоридом меди продаются в аптеках, средняя стоимость 2150 рублей.

Заключение

Хлорид меди – это вещество, в зависимости от типа быстро поглощает воду либо не растворяется в ней. Оба варианта широко используются в различных сферах. Хлорид меди — это катализатор и реактив для реакций разделения нефтепродуктов, производства красящих составов. Он играет роль протравы, защищает от ржавчины, применяется для выпуска растворов для поддерживающей терапии больных, которые не могут питаться нормальным способом.

Читайте также:

Сайт предоставляет информацию в справочных целях, только для ознакомления. Поставить диагноз и назначить адекватное лечение может только врач! Медикаменты и народные средства должны назначаться специалистом, так как имеют противопоказания и побочные действия! Посещение и консультации квалифицированного специалиста строго обязательны!
1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...
Поделитесь
Читать еще

Азотная кислота: свойства, применение, реакции

Азотная кислота — это сильная неорганическая гидроксид-кислота, которая востребована во всех сферах промышленности. Её используют в качестве реактива для...

Тест на эрудицию, который даже умники не могут пройти

В наше время обладать гибким умом очень полезно, да и обширные знания всегда могут пригодиться. Мы предлагаем вам интересное...

Быстрый тест на эрудицию, который не просто осилить

Всегда считалось престижную слыть эрудитом и мыслителем. Но эти качества встречаются не так часто, как хотелось бы. Мы предлагаем...

25 самых прочных металлов в мире

Пригодность металлов к применению в той или иной сфере определяется длинным перечнем характеристик: где-то нужны более прочные, где-то –...

Проверьте уровень своей эрудиции непростым тестом

Предлагаем вам проверить свои силы в нашем интересном тесте. Для того, чтобы достойно пройти это испытание, вам будет необходимо...

10 ошибок при ремонте ванной комнаты

При ремонте ванной комнаты важно продумать все до мелочей, поскольку ошибки могут привести к неудобствам в будущем. В худшем...

Технологии монолитного строительства: съемный и несъемный тип опалубки

Домостроение с использованием бетонной массы, загружаемой в опалубку, уверенно вытесняет блочное, кирпичное и панельное строительство. Установка формы – это...
0 Комментария

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock
detector